Electronegatividad

Electronegatividad

La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo. La escala de Pauling es un método ampliamente usado para ordenar los elementos químicos de acuerdo con su electronegatividad, desarrolló esta escala en 1932.
Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en formulas matemáticas ni medidas. Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible, el flúor. Al francio, el elemento con la electronegatividad más baja posible, se le dio un valor de 0,7. A todos los elementos restantes se les dio un valor entre estos dos extremos.

En un grupo la tendencia a perder electrones aumenta a medida que bajamos en el grupo. Los electrones estarán más lejos del núcleo cuanto más abajo nos encontremos en el grupo, resultará más fácil que los pierda y más difícil que los gane. La electronegatividad disminuye al bajar en el grupo.

En un período la tendencia a perder electrones disminuye a medida que avanzamos en el período, los electrones se encuentran más unidos al núcleo (ver lo que se explicaba para el tamaño). Por tanto, a medida que avanzamos aumentará la tendencia tomar electrones más que a perderlos, aumentará la electronegatividad.

Metales Alcalinos y radio atomico

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo-Estos metales son: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).

Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.

Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17 (anteriormente grupo VII A) de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.

El radio atómico es la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos entre sí. este valor se ve modificado debido a la carga nuclear, que es la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones; y del apantallamiento, que es el efecto que producen electrones de capas inferiores sobre otros de capas superiores, al "tapar" al núcleo, diminuyendo la carga nuclear, y por ende, atrayendo con menor fuerza a los electrones de valencia (o de las últimas capas).

Es decir, en un grupo el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo, ya que al aumentar el nº de niveles, aumenta el efecto de apantallamiento, y la carga nuclear efectiva es menor, por lo que los electrones de las últimas capas estarán menos atraídos, y el radio será mayor.
en un período, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico, ya que el electrón diferenciador se sitúa en el mismo nivel energético y la carga nuclear va aumentando, por lo que la carga nuclear atrae con más fuerza, para igual distancia, a los electrones periféricos, lo que produce la correspondiente disminución del radio.

En conclusión, en la tabla periódica el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo (grupos) y de derecha a izquierda (períodos).

Tabla periodica

Tabla Periodica

Relacion entre las columnas y filas de la tabla periódica, y, las configuraciones electronicas: La tabla periódica tiene una fila hasta el numero 7 tal como los subniveles de la configuraciones electronicas.

GRUPOS
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha, los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (IA): los metales alcalinos
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (IIIB): Familia del Escandio
Grupo 4 (IVB) : Familia del titanio.
Grupo 5 (VB) : Familia del vanadio
Grupo VIB: Familia del Cromo.
Grupo VIIB: Familia del Manganeso.
Grupo VIIB: Familia del hierro
Grupo IB : Familia del Cobre
GrupoIIB: Familia del Zinc.
Grupo 13 (IIIA): los térreos
Grupo 14 (IVA): los carbonoideos
Grupo 15 (VA): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VIIA): los halógenos
Grupo 18 (VIIIA): los gases nobles

 PERIODOS
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.

La tabla periódica consta de 7 períodos:

Período 1
Período 2
Período 3
Período 4
Período 5
Período 6

Se denominan así a los grupos 1, 2, y del 13 al 18, caracterizados por tener los electrones de la última capa (electrones de valencia) en orbitales s (grupos 1 y 2) o s y p (grupos 13 al 18). Estos elementos muestran en general variaciones distintivas y muy regulares de sus propiedades con el número atómico: el carácter metálico aumenta de arriba a abajo dentro de cada grupo y de derecha a izquierda en cada periodo.

• Grupo 1: Hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio.
• Grupo 2: Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio.
• Grupo 13: Boro, aluminio, galio, indio, talio y ununtrium.
• Grupo 14: Carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio.
• Grupo 15: Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto y ununpentio.
• Grupo 16: Oxígeno, azufre, selenio, teluro, polonio y ununhexio.
• Grupo 17: Flúor, cloro, bromo, iodo, astato y ununseptio.
• Grupo 18: Helio, neón, argón, criptón, xenón, radón y ununoctio.

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn).

Historia de los elementos

Historia de los elementos

Los 1º intentos de relación los elementos químicos entre sí con vistas a realizar una clasificación de los mismos se debieron al médico británico W. Prout (1785-1850 ) quién supuso que los elementos eran el resultado de la condensación de átomos de hidrogeno, por lo que sus pesos atómicos deberían ser múltiplos de éste. Tal hipótesis fue rechazada debido a las mediaciones efectuadas por Berzelius, que confirmaron la corrección de algunos pesos
atómicos no enteros (como los del cloro).

En 1851 el físico francés J.B Dumas observó que ciertos grupos de elementos (triadas) poseían propiedades muy parecidas (como que el peso atómico del elemento central era la semisuma de los correspondientes a los extremos). En 1862 , el químico también francés, A.E. Beguyen de Chancourtoois (1820-1886) propuso una clasificación de los elementos basada en la ordenación creciente de los pesos atómicos y las otras propiedades de los
elementos. Un paso más, y muy importante, fue el dado en 1863 por el químico británico
Jar Newlands (1838- 1898) con su ley de las octavas: ordenados crecientemente los elementos con respecto a su peso atómico el octavo elemento tiene propiedades muy parecidas al primero; el noveno al segundo,
etc., igual que ocurre con las notas de la escala musical.  A partir del calcio se pierde la periodicidad; Newlands no supo superar las dificultades que se presentaban (porque partía del supuesto implícito de que se conocían todos los elementos existentes) y, por ello, su ley no fue aceptada plenamente. El químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso la tabla periódica de los elementos, que agrupaba a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas, inicialmente, los elementos fueron ordenados por su masa atómica. A mediados del siglo XIX, cuando Mendeléiev hizo esta clasificación, se desconocían muchos elementos; los siguientes descubrimientos completaron la
tabla, que ahora está ordenada según el número de atómico de los elementos ( el número de protones que contienen).

Descubiertos los elementos 115 y 113 de la Tabla Periódica.

En el centro de investigación nuclear de Dbuna(Rusia) con la colaboración del instituto Paul Scherrer se han encontrado los elementos 115 y 113 de la tabla periodica(de símbolos quimicos(Uut y Uup).Se añaden asi, dos nuevos electos al catalo de elementos quimicos conocidos

Nivel Electronico

 

Nivel Electronico:
Es el nivel donde se van a encontrar los electrones, que tienen cierta capacidad de energia

1----------------5²

2----------------5²  P⁶

3---------------5²  P⁶ d¹⁰

4----------------- 5²  P⁶ d¹⁰  f¹⁴

5-----------------5²  P⁶ d¹⁰ f¹⁴

6-----------------

7----------------- 5²  P⁶

Modelo Atomico de Bohr

Es una particula cargada constituida por un atomo o molecula que no es eléctricamente neutro

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. El modelo atómico actual llamado "modelo orbital" o "cuántico - ondulatorio" se basa en:

Guia de estudio

Particulas del atomo

Las particulas que lo componen son: Los protones, electrones y neutrones.

El sacar o agregar electrones determinan las propiedades químicas de un elemento ya que pueden convertirse en iones según la cantidad de electrones que tenga.

     Neutrones: Carga neutra. Masa 1,67 x 10^-27

Electrones: Carga negativa. Masa 1,67 x 10^-27

          Protones: Carga postiva. Masa 9,10 x 10^-31

Caracteristicas

·        Pensemos e imaginemos que estamos en un estadio de futbol y tenemos la pelota centrada en el medio. El estadio seria el atomo y la pelota el núcleo. Entonces si pensamos la aproximidad de sus radios, son inmensas..Basicamente en el nucleo y aunque los electrones tambien tienen masa esta es demasiada pequeña en comparacion con el nucleo y por lo que simple es despreciable.

·        La densidad del nucleo es mucho mayor que la del atomo ya que en el nucleo se encuentran todas las particulas juntas y en el atomo estan dispersas las mismas (Las particulas)

·        A: numero de protones + el numero de neutrones
Z: numero de protrones

·        El nucleido es un simbolo que presenta “A” y “Z”.Nucleo atomico se caracteriza por tener igual numero de protones que de neutrones