Modelo atomico

Aca les dejamos un link donde les explicara correctamente el modelo atomico, su historia, estructura atomica, configuracion y ademas les ayudara a contruir atomos. Espero que los ayude!


http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Tabla Periodica de los Elementos

Tabla periódica de los elementos

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

Historia

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:

El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.

El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.

La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.

Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

El descubrimiento de los elementos

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

Metales, no metales, metaloides y metales de transición

La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

A continuacion, les dejamos un video que encontramos en youtube.com que los ayudara a comprender mejor el tema.

http://www.youtube.com/watch?v=AlR17n-DsuI

Elementos Quimicos

Elemento químico:

Es toda aquella sustancia que no se puede descomponer en otras más simples mediante procesos químicos. Ejemplos de elementos son: cobre, oro, sodio, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno.

Para representar a los elementos se emplea un conjunto de símbolos químicos que son combinaciones de letras. La primera letra del símbolo químico es siempre mayúscula acompañada por una segunda y hasta una tercera, que son siempre minúsculas.

Los símbolos de algunos elementos provienen de su nombre en latín, por ejemplo, el elemento sodio se simboliza Na ( natrium ), el hierro,  Fe ( ferrum ), otros están relacionados con una zona geográfica, el galio ( Ga ) y el germanio ( Ge ). Uno sólo, el del tungsteno, W, proviene de la palabra en alemán wolfram.

Elementos quimicos:

Ag--------- plata        Mn-------  manganeso

Al--------- aluminio    Ni--------    niquel

Au------ oro              O-------   oxígeno

Be-------berilio          Os-------- osmio

Br---------bromo        P---------- fósforo

C--------- carbono      Re---------- renio

Ca------  calcio          S----------   azufre

Cs-------  cesio          b----------- terbio

Dy------  disprosio     Tm------------- tulio

Er-------  erbio          U-------------- uranio

F-------  fluor            Uun ---------- ununnibio

Fr-------  francio        Unq ---------ununcuadio

Ga------  galio            V----------  vanadio

Hg------  mercurio      Xe--------- xenon

I--------  yodo            Y----------  itrio

K-------  potasio         Yb--------- iterbio

Li-------  litio              Zn--------   zinc

Mg------  magnesio     Zr ------- zirconio

Estructura del átomo

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.

- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.

Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.

- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.

Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

Modelo de átomo de He (isótopo 4-He)

 Isótopos

La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.

Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.

Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.

fuente:http://www.ejercitando.com.ar/teorquim/elem_quim.htm

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Nosotros somos alumnos del Insituto Educativo Ser, de cuarto año , que decidimos la creacion del blog, para poder tener un recurso mas a la hora de estudiar, y que de esta manera se nos faciliten los temas.Aqui, podran contar con informacion y su respectiva fuente, de tal manera que puedan  acceder sin tipo de problema. Cualquier duda o consulta ya saben a quien consultar, pues aqui les dejamos un mail para mantenernos en contacto:


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Objetivos

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Nuestro objetivo para la creación del blog es informar, y ayudar a aquellos alumnos que tengan problemas o dificultades  con la materia denominada estructura atómica. Aquí les brindaremos, links, información, enlaces, videos y todo lo necesario para que los distintos temas sean comprendidos. Además,  nos podrán enviar sus dudas vía e-mail, o escribiendo directamente en el blog, con el fin de que sus dificultades sean aclaradas, para un mejor comprendimiento de la materia. Por último, también puede enviarnos algunas sugerencias para que el blog mejore, y de esta manera, se nos facilitara la tarea para todos. Espero que les guste y no hay nada más que estudiar!