Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo-Estos metales son: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.
Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17 (anteriormente grupo VII A) de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.
El radio atómico es la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos entre sí. este valor se ve modificado debido a la carga nuclear, que es la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones; y del apantallamiento, que es el efecto que producen electrones de capas inferiores sobre otros de capas superiores, al "tapar" al núcleo, diminuyendo la carga nuclear, y por ende, atrayendo con menor fuerza a los electrones de valencia (o de las últimas capas).
Es decir, en un grupo el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo, ya que al aumentar el nº de niveles, aumenta el efecto de apantallamiento, y la carga nuclear efectiva es menor, por lo que los electrones de las últimas capas estarán menos atraídos, y el radio será mayor.
en un período, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico, ya que el electrón diferenciador se sitúa en el mismo nivel energético y la carga nuclear va aumentando, por lo que la carga nuclear atrae con más fuerza, para igual distancia, a los electrones periféricos, lo que produce la correspondiente disminución del radio.
En conclusión, en la tabla periódica el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo (grupos) y de derecha a izquierda (períodos).
Es decir, en un grupo el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo, ya que al aumentar el nº de niveles, aumenta el efecto de apantallamiento, y la carga nuclear efectiva es menor, por lo que los electrones de las últimas capas estarán menos atraídos, y el radio será mayor.
en un período, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico, ya que el electrón diferenciador se sitúa en el mismo nivel energético y la carga nuclear va aumentando, por lo que la carga nuclear atrae con más fuerza, para igual distancia, a los electrones periféricos, lo que produce la correspondiente disminución del radio.
En conclusión, en la tabla periódica el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo (grupos) y de derecha a izquierda (períodos).
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