Electronegatividad

Electronegatividad

La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo. La escala de Pauling es un método ampliamente usado para ordenar los elementos químicos de acuerdo con su electronegatividad, desarrolló esta escala en 1932.
Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en formulas matemáticas ni medidas. Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible, el flúor. Al francio, el elemento con la electronegatividad más baja posible, se le dio un valor de 0,7. A todos los elementos restantes se les dio un valor entre estos dos extremos.

En un grupo la tendencia a perder electrones aumenta a medida que bajamos en el grupo. Los electrones estarán más lejos del núcleo cuanto más abajo nos encontremos en el grupo, resultará más fácil que los pierda y más difícil que los gane. La electronegatividad disminuye al bajar en el grupo.

En un período la tendencia a perder electrones disminuye a medida que avanzamos en el período, los electrones se encuentran más unidos al núcleo (ver lo que se explicaba para el tamaño). Por tanto, a medida que avanzamos aumentará la tendencia tomar electrones más que a perderlos, aumentará la electronegatividad.

Metales Alcalinos y radio atomico

Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo-Estos metales son: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr).

Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.

Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17 (anteriormente grupo VII A) de la tabla periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y astato.

El radio atómico es la mitad de la distancia entre dos núcleos de un mismo elemento unidos entre sí. este valor se ve modificado debido a la carga nuclear, que es la fuerza de atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones; y del apantallamiento, que es el efecto que producen electrones de capas inferiores sobre otros de capas superiores, al "tapar" al núcleo, diminuyendo la carga nuclear, y por ende, atrayendo con menor fuerza a los electrones de valencia (o de las últimas capas).

Es decir, en un grupo el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo, ya que al aumentar el nº de niveles, aumenta el efecto de apantallamiento, y la carga nuclear efectiva es menor, por lo que los electrones de las últimas capas estarán menos atraídos, y el radio será mayor.
en un período, el radio atómico disminuye de izquierda a derecha el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico, ya que el electrón diferenciador se sitúa en el mismo nivel energético y la carga nuclear va aumentando, por lo que la carga nuclear atrae con más fuerza, para igual distancia, a los electrones periféricos, lo que produce la correspondiente disminución del radio.

En conclusión, en la tabla periódica el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo (grupos) y de derecha a izquierda (períodos).

Tabla periodica

Tabla Periodica

Relacion entre las columnas y filas de la tabla periódica, y, las configuraciones electronicas: La tabla periódica tiene una fila hasta el numero 7 tal como los subniveles de la configuraciones electronicas.

GRUPOS
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha, los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (IA): los metales alcalinos
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (IIIB): Familia del Escandio
Grupo 4 (IVB) : Familia del titanio.
Grupo 5 (VB) : Familia del vanadio
Grupo VIB: Familia del Cromo.
Grupo VIIB: Familia del Manganeso.
Grupo VIIB: Familia del hierro
Grupo IB : Familia del Cobre
GrupoIIB: Familia del Zinc.
Grupo 13 (IIIA): los térreos
Grupo 14 (IVA): los carbonoideos
Grupo 15 (VA): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VIIA): los halógenos
Grupo 18 (VIIIA): los gases nobles

 PERIODOS
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.

La tabla periódica consta de 7 períodos:

Período 1
Período 2
Período 3
Período 4
Período 5
Período 6

Se denominan así a los grupos 1, 2, y del 13 al 18, caracterizados por tener los electrones de la última capa (electrones de valencia) en orbitales s (grupos 1 y 2) o s y p (grupos 13 al 18). Estos elementos muestran en general variaciones distintivas y muy regulares de sus propiedades con el número atómico: el carácter metálico aumenta de arriba a abajo dentro de cada grupo y de derecha a izquierda en cada periodo.

• Grupo 1: Hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio.
• Grupo 2: Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, radio.
• Grupo 13: Boro, aluminio, galio, indio, talio y ununtrium.
• Grupo 14: Carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio.
• Grupo 15: Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto y ununpentio.
• Grupo 16: Oxígeno, azufre, selenio, teluro, polonio y ununhexio.
• Grupo 17: Flúor, cloro, bromo, iodo, astato y ununseptio.
• Grupo 18: Helio, neón, argón, criptón, xenón, radón y ununoctio.

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe) y el radioactivo radón (Rn).

Historia de los elementos

Historia de los elementos

Los 1º intentos de relación los elementos químicos entre sí con vistas a realizar una clasificación de los mismos se debieron al médico británico W. Prout (1785-1850 ) quién supuso que los elementos eran el resultado de la condensación de átomos de hidrogeno, por lo que sus pesos atómicos deberían ser múltiplos de éste. Tal hipótesis fue rechazada debido a las mediaciones efectuadas por Berzelius, que confirmaron la corrección de algunos pesos
atómicos no enteros (como los del cloro).

En 1851 el físico francés J.B Dumas observó que ciertos grupos de elementos (triadas) poseían propiedades muy parecidas (como que el peso atómico del elemento central era la semisuma de los correspondientes a los extremos). En 1862 , el químico también francés, A.E. Beguyen de Chancourtoois (1820-1886) propuso una clasificación de los elementos basada en la ordenación creciente de los pesos atómicos y las otras propiedades de los
elementos. Un paso más, y muy importante, fue el dado en 1863 por el químico británico
Jar Newlands (1838- 1898) con su ley de las octavas: ordenados crecientemente los elementos con respecto a su peso atómico el octavo elemento tiene propiedades muy parecidas al primero; el noveno al segundo,
etc., igual que ocurre con las notas de la escala musical.  A partir del calcio se pierde la periodicidad; Newlands no supo superar las dificultades que se presentaban (porque partía del supuesto implícito de que se conocían todos los elementos existentes) y, por ello, su ley no fue aceptada plenamente. El químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso la tabla periódica de los elementos, que agrupaba a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas, inicialmente, los elementos fueron ordenados por su masa atómica. A mediados del siglo XIX, cuando Mendeléiev hizo esta clasificación, se desconocían muchos elementos; los siguientes descubrimientos completaron la
tabla, que ahora está ordenada según el número de atómico de los elementos ( el número de protones que contienen).

Descubiertos los elementos 115 y 113 de la Tabla Periódica.

En el centro de investigación nuclear de Dbuna(Rusia) con la colaboración del instituto Paul Scherrer se han encontrado los elementos 115 y 113 de la tabla periodica(de símbolos quimicos(Uut y Uup).Se añaden asi, dos nuevos electos al catalo de elementos quimicos conocidos

Nivel Electronico

 

Nivel Electronico:
Es el nivel donde se van a encontrar los electrones, que tienen cierta capacidad de energia

1----------------5²

2----------------5²  P⁶

3---------------5²  P⁶ d¹⁰

4----------------- 5²  P⁶ d¹⁰  f¹⁴

5-----------------5²  P⁶ d¹⁰ f¹⁴

6-----------------

7----------------- 5²  P⁶

Modelo Atomico de Bohr

Es una particula cargada constituida por un atomo o molecula que no es eléctricamente neutro

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. El modelo atómico actual llamado "modelo orbital" o "cuántico - ondulatorio" se basa en:

Guia de estudio

Particulas del atomo

Las particulas que lo componen son: Los protones, electrones y neutrones.

El sacar o agregar electrones determinan las propiedades químicas de un elemento ya que pueden convertirse en iones según la cantidad de electrones que tenga.

     Neutrones: Carga neutra. Masa 1,67 x 10^-27

Electrones: Carga negativa. Masa 1,67 x 10^-27

          Protones: Carga postiva. Masa 9,10 x 10^-31

Caracteristicas

·        Pensemos e imaginemos que estamos en un estadio de futbol y tenemos la pelota centrada en el medio. El estadio seria el atomo y la pelota el núcleo. Entonces si pensamos la aproximidad de sus radios, son inmensas..Basicamente en el nucleo y aunque los electrones tambien tienen masa esta es demasiada pequeña en comparacion con el nucleo y por lo que simple es despreciable.

·        La densidad del nucleo es mucho mayor que la del atomo ya que en el nucleo se encuentran todas las particulas juntas y en el atomo estan dispersas las mismas (Las particulas)

·        A: numero de protones + el numero de neutrones
Z: numero de protrones

·        El nucleido es un simbolo que presenta “A” y “Z”.Nucleo atomico se caracteriza por tener igual numero de protones que de neutrones

Experiencia de laboratorio

Este es un video de un experimento químico muy interesannte en el que la solcuión: KMnO4 + NaOH + Azúcar, cambia de color debido a una reacción.
En el video están los pasos para hacer el experimento; es muy fácil.


Los colores son:
* Azul (MnO4 3- iones)
* Morado (MnO4 4- iones)
* Verde (MnO4 2- iones)
* Naranja (Mn 3+ iones)


El KMnO4 lo consigues en cualquier droguería. La sosa cáustica (NaOH) en cualquier ferretería. El azúcar (C12H22O11) en cualquier mercado. Los materiales de laboratorio en tiendas especiales para laboratorio.


 http://www.youtube.com/watch?v=hXw18sZlSJ4

Actividad interactiva

Aca les dejamos un link en donde tienen que responder ciertas preguntas de atomos! esperemos que les valla bien en el test!




http://www.educa.madrid.org/portal/c/portal/layout?p_l_id=2288.84 

Modelo atomico

Aca les dejamos un link donde les explicara correctamente el modelo atomico, su historia, estructura atomica, configuracion y ademas les ayudara a contruir atomos. Espero que los ayude!


http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

Tabla Periodica de los Elementos

Tabla periódica de los elementos

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléyev; fue diseñada por Alfred Werner.

Historia

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:

El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.

El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.

La noción de masa atómica (inicialmente denominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico.

Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.

El descubrimiento de los elementos

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color verde), rubidio (Rb, rojo), etc.

Metales, no metales, metaloides y metales de transición

La primera clasificación de elementos conocida, fue propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición. Aunque muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias en las propiedades físicas como químicas.

A continuacion, les dejamos un video que encontramos en youtube.com que los ayudara a comprender mejor el tema.

http://www.youtube.com/watch?v=AlR17n-DsuI

Elementos Quimicos

Elemento químico:

Es toda aquella sustancia que no se puede descomponer en otras más simples mediante procesos químicos. Ejemplos de elementos son: cobre, oro, sodio, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno.

Para representar a los elementos se emplea un conjunto de símbolos químicos que son combinaciones de letras. La primera letra del símbolo químico es siempre mayúscula acompañada por una segunda y hasta una tercera, que son siempre minúsculas.

Los símbolos de algunos elementos provienen de su nombre en latín, por ejemplo, el elemento sodio se simboliza Na ( natrium ), el hierro,  Fe ( ferrum ), otros están relacionados con una zona geográfica, el galio ( Ga ) y el germanio ( Ge ). Uno sólo, el del tungsteno, W, proviene de la palabra en alemán wolfram.

Elementos quimicos:

Ag--------- plata        Mn-------  manganeso

Al--------- aluminio    Ni--------    niquel

Au------ oro              O-------   oxígeno

Be-------berilio          Os-------- osmio

Br---------bromo        P---------- fósforo

C--------- carbono      Re---------- renio

Ca------  calcio          S----------   azufre

Cs-------  cesio          b----------- terbio

Dy------  disprosio     Tm------------- tulio

Er-------  erbio          U-------------- uranio

F-------  fluor            Uun ---------- ununnibio

Fr-------  francio        Unq ---------ununcuadio

Ga------  galio            V----------  vanadio

Hg------  mercurio      Xe--------- xenon

I--------  yodo            Y----------  itrio

K-------  potasio         Yb--------- iterbio

Li-------  litio              Zn--------   zinc

Mg------  magnesio     Zr ------- zirconio

Estructura del átomo

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.

- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.

Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.

- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.

Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

Modelo de átomo de He (isótopo 4-He)

 Isótopos

La suma del número de protones y el número de neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico, pueden tener distinto número de neutrones.

Llamamos isótopos a las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.

Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.

fuente:http://www.ejercitando.com.ar/teorquim/elem_quim.htm

Presentacion

¿Quienes somos?

Nosotros somos alumnos del Insituto Educativo Ser, de cuarto año , que decidimos la creacion del blog, para poder tener un recurso mas a la hora de estudiar, y que de esta manera se nos faciliten los temas.Aqui, podran contar con informacion y su respectiva fuente, de tal manera que puedan  acceder sin tipo de problema. Cualquier duda o consulta ya saben a quien consultar, pues aqui les dejamos un mail para mantenernos en contacto:


luciano_cher@hotmail.com

Objetivos

OBJETIVOS PARA EL BLOG.

Nuestro objetivo para la creación del blog es informar, y ayudar a aquellos alumnos que tengan problemas o dificultades  con la materia denominada estructura atómica. Aquí les brindaremos, links, información, enlaces, videos y todo lo necesario para que los distintos temas sean comprendidos. Además,  nos podrán enviar sus dudas vía e-mail, o escribiendo directamente en el blog, con el fin de que sus dificultades sean aclaradas, para un mejor comprendimiento de la materia. Por último, también puede enviarnos algunas sugerencias para que el blog mejore, y de esta manera, se nos facilitara la tarea para todos. Espero que les guste y no hay nada más que estudiar!